北京
在化學(xué)的奇妙世界里，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵裝置。而在原電池的眾多組件中，鹽橋雖看似不起眼，卻發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。今天，就讓我們一同深入探究鹽橋的奧秘。?
一、鹽橋是什么?
鹽橋，從名字就能大概猜出它的一些特征。簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，它是一種連接兩個(gè)半電池的裝置，通常由充滿高濃度電解質(zhì)溶液的 U 形管構(gòu)成 ，管內(nèi)的電解質(zhì)溶液被瓊脂等物質(zhì)固定，防止溶液流出，但離子可在其中自由移動(dòng)。常見(jiàn)的鹽橋溶液有飽和氯化鉀溶液、4.2mol/L KCl、0.1mol/L LiAc 和 0.1mol/L KNO?等 。例如，教材中常使用裝有飽和 KCl 瓊脂溶膠的 U 形管作為鹽橋。?
二、鹽橋的工作原理?
原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，如在銅鋅原電池中，鋅棒（負(fù)極）失去電子變成 Zn2?進(jìn)入溶液，導(dǎo)致 ZnSO?溶液中 Zn2?增多，溶液帶正電；正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子（Cu2?）在銅板（正極）上獲得電子沉積為銅，使得 CuSO?溶液中 Cu2?減少，SO?2?相對(duì)過(guò)多，溶液帶負(fù)電 。?
如果沒(méi)有鹽橋，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液電荷不平衡，會(huì)阻止反應(yīng)繼續(xù)。而鹽橋的存在就解決了這個(gè)問(wèn)題。鹽橋中的離子會(huì)定向遷移，比如在上述銅鋅原電池中，鹽橋里的 Cl?會(huì)向 ZnSO?溶液遷移，中和過(guò)剩的正電荷；K?向 CuSO?溶液遷移，補(bǔ)充減少的正電荷 。這樣，鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以持續(xù)進(jìn)行，從而構(gòu)成了完整的電流通路 。
