今天咱來嘮嘮化學里超重要的熱化學方程式！這玩意兒看似復雜，其實只要掌握了竅門，就跟玩兒似的，輕松拿捏。?
啥是熱化學方程式?
簡單來說，熱化學方程式就是在普通化學反應方程式的基礎上，不僅標明了反應物和生成物的狀態，還注明了反應過程中吸收或釋放的熱量。這就好比你點外賣，不僅要知道點了啥吃的（反應物和生成物），還得清楚這一單要花多少錢（熱量變化），這樣才能對整個 “交易” 有個全面的了解。熱化學方程式就是化學反應的 “外賣清單”，讓我們對反應的能量變化一目了然。?
熱化學方程式長啥樣?
先來看個例子：?H2?(g)+21?O2?(g)=H2?O(l) ΔH=?285.8kJ/mol。這里的?H2?、?O2?和?H2?O就是反應物和生成物啦，它們后面括號里的?g代表氣態（gas），?l代表液態（liquid），要是看到?s那就是固態（solid）。而?ΔH呢，它表示反應熱，單位是?kJ/mol。這里的 “-” 號說明這個反應是放熱的，要是 “+” 號，那就是吸熱反應咯。這就像你錢包里的錢，減少了（放熱）就是 “-”，增加了（吸熱）就是 “+”。