初中化學(xué)溶液全解析

化學(xué)世界豐富多彩，而溶液作為其中重要的一員，與我們的生活息息相關(guān)。今天，就帶大家深入了解初中化學(xué)里的溶液知識。

一、溶液的定義

溶液，簡單來說，就是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉個生活中的例子，我們沖糖水喝，把糖放入水中，攪拌后，糖消失在水中，整杯水都變甜了，此時得到的糖水就是一種溶液。這里，糖是被分散的物質(zhì)，水是分散其他物質(zhì)的介質(zhì) ，糖和水混合形成了均一、穩(wěn)定的混合物，也就是溶液。再比如，我們把食鹽放入水中，得到的食鹽水同樣是溶液。

二、溶液的組成

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。像前面提到的糖水，糖是固體溶質(zhì)，水是液體溶劑；再如我們給水里通二氧化碳，得到的碳酸飲料，二氧化碳氣體就是溶質(zhì)，水是溶劑。當(dāng)兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但有一種特殊情況，當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，水通常被當(dāng)成溶劑。比如酒精和水混合，一般我們把水看作溶劑，酒精看作溶質(zhì) 。而且，一種溶液中可以有多種溶質(zhì)，溶劑卻只有一種。

三、溶液的特征

1，均一性：溶液各部分的性質(zhì)完全相同。就拿前面的糖水來說，不管你從杯子的上面、中間還是下面取一部分糖水，甜度都是一樣的，密度等其他性質(zhì)也完全相同，這就是溶液均一性的體現(xiàn)。

2，穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層或析出固體。還是以糖水為例，只要不改變溫度、不蒸發(fā)水分等外界條件，糖水就會一直保持均勻的狀態(tài)，不會出現(xiàn)糖和水分開，糖沉淀到杯底的情況。

四、飽和溶液與不飽和溶液

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。比如在一定溫度下，往一杯水里不斷加食鹽，加到一定程度，食鹽不再溶解了，此時這杯食鹽水就是該溫度下食鹽的飽和溶液；如果繼續(xù)加水，或者升高溫度，又能繼續(xù)溶解食鹽了，那就變成了不飽和溶液。而且要注意，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，比如飽和的石灰水溶液，它的溶質(zhì)含量比較少，其實是稀溶液 。

五、溶解度

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素有溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)以及溫度等。比如，在相同溫度下，蔗糖在水中的溶解度比食鹽大，這是因為溶質(zhì)本身的性質(zhì)不同。而對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說，溫度升高，溶解度增大，像硝酸鉀；但也有少數(shù)物質(zhì)，溶解度受溫度影響不大，比如食鹽；還有極少數(shù)物質(zhì)，溫度升高，溶解度反而減小，比如氫氧化鈣 。

溶液在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，從我們?nèi)粘：鹊娘嬃希睫r(nóng)業(yè)上給農(nóng)作物施肥配成的溶液，再到工業(yè)生產(chǎn)中的各種化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行，都離不開溶液的知識。希望大家通過今天的介紹，能對初中化學(xué)里的溶液有更深入的理解。