陜西
在奇妙的化學(xué)世界里，分子的性質(zhì)千差萬(wàn)別，而極性鍵與極性分子是理解這些性質(zhì)的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。今天，咱們就來(lái)深入淺出地聊聊這兩個(gè)重要概念。
一、極性鍵：不同原子間的 “不平等共享”
（一）定義
在化合物分子中，當(dāng)不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于兩個(gè)原子吸引電子的能力不一樣，共用電子會(huì)偏向吸引電子能力更強(qiáng)的原子那一方，結(jié)果使得吸引電子能力較弱的原子相對(duì)顯正電性。像這樣的共價(jià)鍵，我們就稱之為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。打個(gè)比方，HCl 分子中的 H - Cl 鍵就是典型的極性鍵，在 HCl 分子里，Cl 的非金屬性比 H 強(qiáng)很多，所以電子明顯更靠近 Cl，Cl 就呈現(xiàn)負(fù)電性，而 H 呈現(xiàn)正電性。
（二）形成原因
從微觀層面看，按照前線軌道理論，極性鍵的形成是這樣的：分子軌道由原子前線軌道線性組合而成。要是 A 原子的電負(fù)性比 B 原子大，那 A 原子前線軌道能級(jí)就比 B 原子前線軌道能級(jí)低。在形成共價(jià)鍵的過(guò)程中，能量低的成鍵軌道的能級(jí)和原來(lái) A 原子前線軌道能級(jí)更接近，所以成鍵軌道主要由 A 原子的前線軌道構(gòu)成；而能量高的反鍵軌道能級(jí)和原來(lái) B 原子前線軌道能級(jí)更接近，主要由 B 原子的前線軌道構(gòu)成。因?yàn)殡娮觾?yōu)先分布在成鍵軌道，所以電負(fù)性大的 A 原子就占有更多電子，極性鍵就這么產(chǎn)生了。
（三）形成條件
很多人以為只有非金屬元素之間才能形成極性共價(jià)鍵，其實(shí)不然，金屬與非金屬之間也能形成極性共價(jià)鍵，比如 AlCl?等。一般來(lái)講，只要兩個(gè)非金屬原子間的電負(fù)性有差異，并且差值小于 1.7，就會(huì)形成極性鍵；要是差值大于 1.7，那就形成離子鍵啦。所以說(shuō)，極性鍵處于離子鍵和非極性鍵之間。
