在化學元素的大家庭里，氡（Rn）以其獨特的性質和復雜的 “角色” 備受關注。作為一種天然放射性惰性氣體，氡在我們的生活中既是潛在的健康威脅，又是某些領域的得力幫手。今天，就讓我們一起深入了解這個神秘的元素。?
一，發現之旅：從輻射波動到新元素確認?
19 世紀末至 20 世紀初，科學家們在研究放射性物質時逐漸揭開了氡的神秘面紗。1899 年，加拿大蒙特利爾麥吉爾大學的羅伯特?B?歐文斯和歐內斯特?盧瑟福在測量來自釷氧化物的輻射時，發現輻射量會發生波動變化，盧瑟福將釷化合物持續散發的這種放射性氣體稱為 “散發物”，后來又稱為 “釷射氣”。同年晚些時候，居里夫婦在研究鐳的放射性時探測到了半衰期為 3.8 天的同位素 222Rn，但當時并不確定其為氣體。1900 年，德國物理學家弗里德里希?恩斯特?道恩在研究鐳的放射性時發現一種具有放射性的氣體，命名為 “鐳射氣”，即氡 - 222。隨后幾年，安德烈 - 路易?德貝爾恩在錒元素實驗中觀測到 “錒射氣”，英國化學家威廉?拉姆齊和索迪合作通過光譜分析確認這些 “射氣” 是同一種物質，一種全新的元素，并命名為 “Niton”。1923 年國際化學會議上，因其最穩定同位素為鐳射氣，最終將這種新元素命名為 “Radon”，中文音譯成氡。?
二，理化特性：惰性與放射性的交織?
氡在標準狀態下是一種無色無味的惰性單原子稀有氣體，也是密度最大的氣體之一。它的熔點為 - 71℃，沸點為 - 61.7℃，在 0℃，101.325 kPa 時的密度高達 9.73 g/cm3，約為海平面地球大氣密度的 8 倍。氡易被壓縮成無色發磷光的液體，可溶于水，更易溶于甲苯、煤油、二硫化碳等有機溶劑，還能被活性炭、硅碳等吸附，加熱時解吸。?
從化學性質來看，氡屬于稀有氣體，對大多數化學反應呈惰性，其電子排布形成穩定的低能排布，外層電子緊緊束縛在原子中，第一電離能為 1037 kJ/mol。但根據元素周期性，氡的電負性比同族元素氙要低，所以化學活性相對氙更高一些。例如，氡能在一定條件下與氟反應，也能與氟化物反應，還能與水、酚、甲苯等反應生成絡合物。?
三，來源與分布：生活中無處不在?
自然界存在 3 個天然放射系（釷系、錒系、鈾系），均有氡產生。鈾和釷在地殼中分布較廣，鈾釷衰變鏈中的氣態衰變子體氡會向水和空氣擴散，溶解在水中的鐳衰變也會直接產生氡隨空氣和水向大氣中擴散。氡在地殼中總重量約為 115 t，巖石中的氡含量隨 SiO?含量增高而增加，酸性巖石中氡含量最高。氡在土壤中的含量為 8.3x10?11 g/(g 土壤)，在水圈的含量為 6x10?1? ml/L，海水中含量為 6x10?1? ml/L，在大氣中氡的濃度隨高度增加而降低，在 3000 m 高空濃度接近于 0。?
在日常生活中，氡更是普遍存在。水中氡濃度一般為 37 Bq/kg，使用水產生的室內氡附加濃度約為 3.7 Bq/m3，天然氣、建筑材料和裝修材料、地基土壤也是室內氡的重要來源。像一些礦渣磚、爐渣磚等建筑材料以及含鈾高的室內裝飾材料，如花崗巖和瓷磚、潔具等，都可能釋放氡氣。