在日常生活中，鹽是我們再熟悉不過的物質(zhì)了。每天做飯，鹽是不可或缺的調(diào)味品，少了它，菜肴便會失色不少。但你知道嗎？在化學的世界里，鹽的概念遠比我們餐桌上的食鹽要豐富得多。今天，就讓我們一同走進化學中鹽的奇妙世界。?
一，什么是化學中的鹽？?
從化學定義來講，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH?? ）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物 。像我們?nèi)粘３缘氖雏}（氯化鈉，NaCl），就是鹽類家族中的一員，而且是最為人熟知的。但這只是冰山一角，實際上，碳酸鈣（CaCO? ，存在于水垢、鐘乳石、大理石中）、硫酸銅（CuSO? ，漂亮的藍色，常用于農(nóng)藥 “波爾多液” 的主要原料）、硫酸鉛（PbSO? ，用于白色顏料和蓄電池液體中）等，它們在化學上都被歸為鹽 。可以說，鹽的家族龐大且多樣，在我們生活的各個角落都能發(fā)現(xiàn)它們的身影。?
二，鹽的分類大揭秘?
鹽的分類方式有多種，常見的一種是根據(jù)其組成成分來劃分。?
正鹽：正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，它既不含能電離的氫離子，也不含氫氧根離子。比如碳酸鈉（Na?CO? ），它是由碳酸（H?CO? ）和氫氧化鈉（NaOH）完全中和生成的 。不過要注意，正鹽的水溶液不一定顯中性，像碳酸鈉溶液就顯堿性，而硫酸銨（(NH?)?SO? ）溶液則顯酸性。?
酸式鹽：酸式鹽由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成 。由于酸根陰離子中含有在水中可電離的氫原子，所以被稱為 “酸式” 鹽 。像碳酸氫鈉（NaHCO? ，俗稱小蘇打），它就是一種酸式鹽。但并非所有酸式鹽的水溶液都顯酸性，大多數(shù)弱酸的酸式鹽因陰離子的水解而顯堿性，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性 。?
堿式鹽：堿式鹽除了含有金屬離子和酸根離子外，還含有氫氧根或氧離子 。比如堿式碳酸銅（Cu?(OH)?CO? ，也就是我們常說的銅綠），它就是一種堿式鹽。可以把它看作是堿的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物 。?
此外，還有復鹽，它是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類 ，像明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAl (SO?)??12H?O ）就是自然界中廣泛存在且有廣泛應(yīng)用的復鹽 。?
三，鹽的性質(zhì)面面觀?
物理性質(zhì)?
外觀：常溫下，大多數(shù)鹽呈現(xiàn)出固體狀態(tài)，且有著豐富多樣的顏色和形態(tài) 。氯化鈉（食鹽）是我們最常見的白色晶體；硫酸銅晶體（CuSO??5H?O ）則是漂亮的藍色晶體；高錳酸鉀（KMnO? ）更是呈現(xiàn)出獨特的紫黑色晶體形態(tài) 。還有些鹽會形成結(jié)晶水合物，像硫酸銅晶體就含有五個結(jié)晶水分子。?
溶解性：不同的鹽在水中的溶解性差異很大 。一般情況下，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都能很好地溶解于水 ；而碳酸鹽、磷酸鹽等多數(shù)則難溶于水 。比如，氯化鈉、硝酸鉀易溶于水，而碳酸鈣、磷酸鈣則難溶于水 。而且，鹽的溶解度還受溫度影響，有些鹽的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；有些鹽的溶解度隨溫度變化不大，如氯化鈉；還有些鹽的溶解度隨溫度升高反而降低，像氫氧化鈣 。?
熔點和沸點：鹽的熔點和沸點因種類不同而有很大差異 。一般來說，離子鍵較強的鹽具有較高的熔點和沸點 。以氯化鈉為例，它的熔點為 801℃，沸點為 1465℃ ；而一些有機鹽的熔點和沸點相對較低 。