化學(xué)是一門既抽象又實用的科學(xué)。化學(xué)的基礎(chǔ)知識點涉及元素、化合物、原子結(jié)構(gòu)等方面。只有掌握了這些基礎(chǔ)知識點，學(xué)生才能夠深入了解化學(xué)，并在后續(xù)學(xué)習(xí)中更加輕松地理解各種化學(xué)與日常生活的聯(lián)系。本文將對初中化學(xué)的重要知識點進(jìn)行總結(jié)歸納，以幫助初中生們更好地學(xué)習(xí)化學(xué)。

一、物質(zhì)的變化

1 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

⑴ 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

⑵ 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、石蠟熔化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

⒉ 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

⑴ 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

⑵ 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、放出氣體、生成沉淀、煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸等。

有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

⒊ 判斷變化依據(jù)：是否有其它(新)物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化。

⒋ 相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，化學(xué)變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學(xué)變化。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

⒈ 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；

例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

⒉ 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、可燃性、活潑性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

三、化學(xué)用語

⒈ 元素

⑴ 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

注意：

① 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。

② 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）但不可能是化合物。

⑵ 表示方法：用拉丁文字母表示，第一個字母大寫，第二個字母小寫。

⑶ 元素符號的意義：

① 表示某一種元素；

② 表示這種元素的一個原子；

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：Fe、He、C、Si。

⑷ 元素符號周圍的數(shù)字：

① 元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)。如2N表示2個氮原子；3Fe2+：3個亞鐵離子。

在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子。

② 化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)。如2H2O表示2個水分子。

③ 離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。如2Na+表示2個鈉離子。

④ 元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)。如Mg2+表示鎂離子帶兩個單位正電荷。

⑤ 元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價。如O-2表示氧的化合價為－2價。

⑥ 化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)。如H2O表示每個水分子中含有2個氫原子。

⒉ 化合價

⑴ 定義：元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

⑵ 化合價規(guī)則：

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；

在化合物里，各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；

單質(zhì)分子中元素化合價為零價。

如Mg：鎂元素化合價為0價；MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為＋2價。

⑶ 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

⒊ 化學(xué)式

⑴ 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

⑵ 寫法：

① 單質(zhì)：

金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；

而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

② 化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）

⑶ 化學(xué)式的意義：

① 宏觀意義：

ⅰ表示一種物質(zhì)；

ⅱ表示該物質(zhì)的元素組成。

② 微觀意義：

ⅰ表示該物質(zhì)的一個分子；

ⅱ表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。

③ 量的意義：

ⅰ表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

ⅱ表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

⑷ 化學(xué)式的讀寫：

① 單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

直接用元素符號表示的：

ⅰ 金屬單質(zhì)。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；

ⅱ 固態(tài)非金屬。如：碳C、硫S、磷P等；

ⅲ 稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等。

多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：

其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等。

② 化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。

ⅰ 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

ⅱ 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

⑸ 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

根據(jù)元素化合價用交叉法寫出化合物的化學(xué)式：

ⅰ 按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號，并標(biāo)出化合價；

ⅱ 交叉對調(diào)把化合價寫在元素符號的右下角；

ⅲ 看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比。

⑹ 化學(xué)式的應(yīng)用：

① 根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價；

② 計算相對分子質(zhì)量＝各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

③ 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

④ 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⒋ 化學(xué)方程式：

⑴ 定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

⑵ 遵循原則：

① 以客觀事實為依據(jù)；② 遵守質(zhì)量守恒定律。

⑶ 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

⑷ 化學(xué)方程式的意義：以2H2＋O2＝點燃＝2H2O為例

① 宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；

② 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子數(shù)，每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（或原子）個數(shù)比；

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③ 表示各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比），每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水。

⑸ 化學(xué)方程式提供的信息：

① 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；

② 通過什么條件反應(yīng)：

③ 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；

④ 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；

⑤ 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

⑹ 利用化學(xué)方程式的計算

① 讀懂題目，明確：已知什么、要求什么、涉及到哪些化學(xué)反應(yīng)。

② 根據(jù)題目要求，設(shè)立未知數(shù)。

③ 根據(jù)題目所涉及的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

④ 找到與計算相關(guān)的物質(zhì)。

⑤ 在相關(guān)物質(zhì)的正下方標(biāo)出與之對應(yīng)的相對質(zhì)量。

⑥ 在相對質(zhì)量的正下方標(biāo)出與物質(zhì)對應(yīng)的實際質(zhì)量。

⑦ 根據(jù)化學(xué)方程式的意義（相對質(zhì)量的比等于實際質(zhì)量的比）列出比列等式。

⑧ 解方程，得出結(jié)果。

⑨ 簡要作答。

⑹ 質(zhì)量守恒定律

① 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

② 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）；元素的種類也不變。

③ 化學(xué)反應(yīng)前后：

ⅰ 一定不變：

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變，元素種類、質(zhì)量不變；

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

ⅱ 一定改變：

宏觀：物質(zhì)的種類一定變；

微觀：分子種類一定變。

ⅲ 可能改變：分子總數(shù)可能變。

④ 說明：

ⅰ 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

ⅱ 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

ⅲ 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

⑺ 催化劑：

在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)。

四、組成物質(zhì)的微粒

⒈ 微粒的種類：分子、原子、離子，陽離子、陰離子

⑴ 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

⑵ 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

⑶ 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成。

⒉ 分子與原子

⑴ 定義：

① 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒。

② 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

⑵ 性質(zhì)：體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙。

⑶ 聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

⑷ 區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子不能再分。

⑸ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中原來的分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

⒊ 原子的構(gòu)成

⑴ 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

① 原子結(jié)構(gòu)示意圖是以小圓圈“○”表示原子核，在小圓圈內(nèi)寫出該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，用“＋”號表示質(zhì)子帶正電。例如：鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其原子核可表示為＋11。

② 核外以弧線表示電子層，在各孤線上用數(shù)字標(biāo)出各層的電子數(shù)。例如：氯原子核外有17個電子，按每層可能容納的最多電子數(shù)，這17個電子分別位于三個電子層上，即第一層2個，第二層8個，第三層7個。

⑵ 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

⑶ 在原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

⑷ 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

⑸ 原子的三決定：

① 決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；

② 決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)；

③ 決定原子的質(zhì)量：原子核。

① 最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）；

② 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

⒋ 離子：

⑴ 定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

⑵ 表示方法及意義：如Fe3+一個鐵離子帶3個單位正電荷。

⑶ 離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子示意圖的區(qū)別：

① 質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖；

② 質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖。

⑷ 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：

① 原子：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)；

② 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；

③ 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。

④ 粒子電性：原子不顯電性，陽離子顯正電性，陰離子顯負(fù)電性。

⑤ 符號：原子用元素符號表示，陽離子用陽離子符號表示，陰離子用陰離子符號表示。

⑸ 原子團(tuán)：

在化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。

五、物質(zhì)的分類

⑴混合物和純凈物

① 混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。

常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

② 純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。（一種元素）（一種物質(zhì)）

ⅰ 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

ⅱ 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

ⅲ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

⑵ 單質(zhì)和化合物

① 單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

② 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

⑶ 氧化物、酸、堿和鹽

① 氧化物：由兩種元素組成，其中有一種元素為氧元素的化合物。如：H2O、CuO、CO2

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；

還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。

酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

② 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。如：HCl、H2SO4、HNO3

如：HCl＝H+＋Cl-

HNO3＝H+＋NO3-

H2SO4＝2H+＋SO42-

酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

③ 堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、KOH

如：KOH＝K+＋OH-

NaOH＝Na+＋OH-

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

堿可分為可溶性和難溶性堿。

④ 鹽：電離時電離出金屬陽離子(銨根離子)和酸根陰離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、Na2CO3

如：KNO3＝K+＋NO3-

Na2SO4＝2Na+＋SO42-

BaCl2＝Ba2+＋2Cl-

鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

⑤ 有機化合物：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

六、化學(xué)反應(yīng)類型

⒈ 四種基本反應(yīng)類型

⑴ 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如：A＋B＝AB

⑵ 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如：AB＝A＋B

⑶ 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

如：A＋BC＝AC＋B

⑷ 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

如：AB＋CD＝AD＋CB

⒉ 氧化還原反應(yīng)

⑴ 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)。

⑵ 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)。

⑶ 氧化劑：提供氧的物質(zhì)。

⑷ 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）。

⑸ 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

⑹ 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

以上便是初中化學(xué)的重要知識點的總結(jié)歸納。當(dāng)然，每個領(lǐng)域都涉及到了許多細(xì)節(jié)、特定情況、實驗和反應(yīng)等，但是有了這些基本的知識，初中生們就能夠理解并學(xué)習(xí)得更好。只要掌握了這些知識點，我們想要更加深入地了解化學(xué)的技巧和方法，也會更加容易。