初中化學這門學科對于不少同學來說學習難度是非常大的，不僅需要記憶化學式、化學方程式等知識點，而且還必須要學會靈活運用才行，也正是因為如此這也難倒了不少同學，所以想要成績好，平時還是要多積累才行。下面特將初中化學幾種堿性物質(zhì)的變質(zhì)問題歸納于后，希望能對你的學習有幫助。

一、氫氧化鈉變質(zhì)的問題

氫氧化鈉變質(zhì)主要考點包括：變質(zhì)原因、檢驗變質(zhì)的方法、檢驗變質(zhì)的程度、除去雜質(zhì)得到就純凈的氫氧化鈉。（全部變質(zhì)：Na2CO3、部分變質(zhì)：Na2CO3、NaOH）

⒈氫氧化鈉變質(zhì)的原因：

原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。

原理：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O

⒉檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：

分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法。

方法一：取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。無明顯現(xiàn)象，說明未變質(zhì)。

原理：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

方法二：取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。

原理：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

方法三：取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液。)

原理：

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

⒊檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法：

取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。

方法一：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產(chǎn)生白色沉淀。

原理：

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

方法二：還可以加入：MgCl2（生成白色沉淀）、CuCl2（生成藍色沉淀）、FeCl3（生成紅褐色沉淀）、FeCl2（生成白色沉淀）、NH4Cl（刺激性氣味放出）、

原理：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

方法三：滴加酚酞溶液，紫色石蕊溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。

注意：不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。

⒋ 如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉：

方法：滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。

原理：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

注意：除去碳酸鈉時，

①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O

②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。

二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質(zhì)問題

⒈變質(zhì)的原因

⑴氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣。

原理：

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

⑵氫氧化鈣繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

原理：

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

⒉檢驗變質(zhì)后物質(zhì)存在的方法：

⑴氧化鈣：取少量變質(zhì)后的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。

⑵氫氧化鈣：

①取變質(zhì)后物質(zhì)溶于水，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成。

②取變質(zhì)后物質(zhì)溶于水，向其中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。

碳酸鈣：取少量變質(zhì)后固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。

原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

特別強調(diào)：有氧化鈣存在的情況下，初中階段檢驗不出氫氧化鈣的存在。因為氧化鈣溶于水后會生成氫氧化鈣，會干擾原來氫氧化鈣的檢驗。