類推具有啟發思路、提供線索、舉一反三、觸類旁通的作用，是一種獲取新知識的思維方法，在化學學習中，巧妙地利用類推法讓學生掌握知識，無疑是一種學習的好方法。然而有些化學問題貌似相同，由于每種物質都有自己的特性，在進行類推時，也要注意瞻前顧后，不可盲目的“依此類推”，否則，可能會出現錯誤的結論，下面將一些常見的易錯的類推問題歸納如下：

一、鹵素的性質

⒈ AgCl、AgBr、AgI難溶于水，有感光性，而AgF卻易溶于水，無感光性。

⒉ CaCl2、CaBr2、CaI2易溶于水，而CaF2卻難溶于水。

⒊ HCl、HBr、HI為強酸，而HF為弱酸。

⒋ 氯化銨受熱時分解成氨氣和氯化氫，

NH4Cl＝NH3↑+HCl↑

由于HI不穩定，碘化銨受熱分解為：

2NH4I＝NH3+H2+I2

⒌ Cl2、Br2、I2和水作用可生成氫鹵酸和次鹵酸，

X2+H2O＝HX+HXO，而F2與水作用為：

2F2+2H2O＝4HF+O2↑

⒍由Cl2+H2O＝HCl+HClO是氧化還原反應

類推出：ICl+H2O＝HCl+HIO也是氧化還原反應

正確：ICl+H2O＝HCl+HIO不是氧化還原反應。

⒎ 實驗室制氯化氫是用氯化鈉固體和濃硫酸

NaCl+H2SO4（濃）＝NaHSO4+HI↑

2NaCl+H2SO4(濃)＝Na2SO4+2HCl↑(加熱)

類推出：

2NaBr(NaI)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+2HBr(HI)↑(加熱)

而制溴化氫和碘化氫就不能用濃硫酸，因為它們易被濃硫酸氧化，所以只能用非氧化性的磷酸或使用1:1的稀硫酸在微熱條件下制取，如：

NaI+H3PO4＝NaH2PO4+HI↑

NaBr+H2SO4(1:1)＝NaHSO4+HBr↑

正確：2NaBr(NaI)+2H2SO4(濃)＝Na2SO4+Br2(I2)+SO2↑+2H2O(加熱)

⒏ 實驗室不宜用硫酸與大理石反應制備CO2，因為生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，妨礙硫酸繼續跟大理石反應。而制HF時則可用濃硫酸，

CaF2+H2SO4(濃)＝CaSO4+2HF↑,

因為生成的CaSO4能溶于濃硫酸得到可溶性的Ca(HSO4)2。

⒐ I2遇淀粉溶液立即生成深藍色加合物，其它鹵素單質卻無此性質。

⒑ Cl2、Br2、I2及其氫鹵酸與玻璃不發生化學反應，而F2和氫氟酸都能侵蝕玻璃。

SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

SiO2+2F2＝SiF4+O2

二、CO2通入不同溶液中

⒈ 將少量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中

其方程式為：

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。

如果將CO2通入NaClO溶液中按以上方程式類推則會出現這樣的方程式：

2NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3↓+2HClO

這是大錯特錯的，這是因為碳酸在溶液中分步電離

（K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11）

HClO的電離常數K＝2.95×10-8，其酸性強弱順序H2CO3＞HClO＞HCO3-

因此上面的方程式應該是這樣的：

NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3↓+HClO。

類推出：向漂白粉中通入少量SO2反應為：

Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

這樣也是錯的其原因是：因為SO32-有還原性，能被氧化性很強的 HClO氧化。其正確的方程式為：

Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO4+HClO+HCl(或其它結果)

⒉ 將少量的CO2通入苯酚鈉溶液中

其方程式為：

C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3。

（要注意生成的是NaHCO3而不是Na2CO3，其原因是C6H5OH的電離常數K＝1.28×10-10，說明其酸性強弱是：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-）

類推出：向苯酚鈉溶液中通入少量SO2反應為：

C6H5ONa+H2O+SO2→C6H5OH+NaHSO3。

這樣卻是錯的，其原因：因為HSO3-的酸性大于C6H5OH，HSO3-電離出來的H+可與C6H5O-反應生成C6H5OH。其正確的方程式為：

2C6H5ONa+H2O+SO2→2C6H5OH+Na2SO3。

⒊ 將不同量的CO2通入燒堿溶液中

若CO2量少，其方程式為：

CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

若CO2量多，其方程式為：

CO2+NaOH＝NaHCO3+H2O

如果將CO2通入Na2SiO3溶液中根據CO2量的多少類推方程式就為：

若CO2量少，其方程式為：

CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3

若CO2量多，其方程式為：

2CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaHCO3

這樣類推又會出錯其原因是：H2SiO3的電離常數為K1＝2×10-9，K2＝1×10-12

其酸性強弱是：H2CO3＞H2SiO3＞HCO3-

因此上面的方程式中無論CO2量多還是量少只能有一個方程式：

2CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+2NaHCO3

類似這樣的問題還有將CO2通入Na2S溶液中，無論CO2量多還是量少只能有一個方程式：

Na2S+2CO2+2H2O＝H2S+2NaHCO3

（理由是：H2S的電離常數K1＝1.1×10-7，K2＝1×10-14）

需要指出的是如果向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，不可類推方程式為：

NaAlO2+2H2O+4CO2＝Al(HCO3)3+NaHCO3。

其原因是：因為H2CO3是弱酸，不能使生成的Al(OH)3溶解。

其正確的方程式為：

NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3

三、SO2的性質

⒈ 不能從2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2來推論SO2與Na2O2亦發生同樣的反應

2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2

因為Na2SO3有還原性，產生的O2能把其繼續氧化成Na2SO4，故這時的反應式應為：

Na2O2 +SO2＝Na2SO4

(表達為2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2、

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4亦可)。

⒉ 不能從價態是否相同來推論其氧化、還原能力是否相同

如SO2、H2SO3、Na2SO3中的S雖然均為+4價，但其存在的環境不同，H2SO3和Na2SO3在空氣中就能直接被空氣中的氧氧化，而SO2只有在一定溫度并有催化劑存大時才能被空氣氧化，即：

2SO2+O2＝2SO3

2H2SO3+O2＝2H2SO4(慢)

2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(快)

它們的還原性是依SO2—H2SO3—M2SO3的順序增強的。

⒊ 不能從濃H2SO4的氧化性很強來推論稀H2SO4的氧化性比H2SO3強

某些情況下同種元素的高價化合物比低價化合物容易接受電子，顯示出高價化合物比低價化合物具有較強的氧化性（如Fe3+＞Fe2+），但氧化性強弱與化合價無必然聯系，氧化能力的體現是由多方面因素決定的，除上述原因外，還與動力學因素有關，高價的惰性較大，反應速度較慢，故同濃度的稀溶液H2SO3的氧化性大于稀H2SO4(H2SO3能氧化H2S、而稀H2SO4則不能)；在中學階段還有：HNO2＞HNO3；HClO＞HClO3＞HClO4等。

⒋ 不能從Cl2的漂白性來推論SO2的漂白性

因為Cl2的漂白作用是通過其與水反應生成HClO的強氧化性來實現的，色素被氧化成無色物質后不能復原。而SO2是通過它與色素結合成無色物質來實現的，該無色物質不穩定，在一定條件下可復原。例：

品紅溶液―→通入SO2褪色→加熱至沸→紅色

品紅溶液―→通入Cl2褪色→加熱到沸→不顯紅色

⒌ 不能從Cl2通入紫色石蕊試液能立即變紅并隨即褪色的現象來推論SO2通入紫色石蕊試液的情況

因為Cl2遇水生成的HCl為強酸，可使石蕊出現紅色，又由于同時生成的HClO具有強氧化性，會使剛出現的紅色立即褪去；而SO2遇水生成的H2SO3為中強酸，故使石蕊試液變紅色，又因為SO2雖有漂白性，但其漂白作用很緩慢，且它并不能與所有有機色素結合，故SO2通入紫色石蕊試液只能看到變紅而不能看到變為無色的現象。即：

紫色石蕊試液→通入SO2→溶液變紅色

紫色石蕊試液→通入Cl2→變紅隨即變為無色

⒍ 不能從SO2能和一些有機色素結合為無色化合物來推論SO2使有色物質褪色的原因均是與其結合為無色物

SO2能使氯水、溴水、碘水、NO2、FeCl3溶液、KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故；

SO2能使滴有石蕊試液的H2S溶液由紅色變成紫色，這是因為SO2具有氧化性的緣故；

SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，這是因為SO2的水溶液為中強酸的緣故。

⒎ 不能從Cl2、SO2單獨能體現漂白性來推論其混和物的漂白能力一定比原來強

因為Cl2與SO2混和在一起后：

Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4

故當兩者按1:1（物質的量比）混和時，其漂白能力將喪失。

⒏ 不能從CO2通入Ba(NO3)2無沉淀產生來推論SO2通入Ba(NO3)2亦無沉淀

因為+4價的硫會被酸性環境中的NO3-氧化成+6價硫，故能產生不溶于強酸的BaSO4沉淀。

四、CuSO4溶液中加入不同金屬

將Fe加入到CuSO4溶液中其方程式為：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

若將Na加入到CuSO4溶液中的方程式也推為：

2Na+CuSO4＝Na2SO4+Cu。

顯然是錯的。其原因是：因為Na的還原性很強，先與CuSO4溶液中的水反應生成H2和NaOH，然后生成的NaOH又與CuSO4反應生成Cu(OH)2。

其正確的方程式為：

2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓。

五、鹽酸加入不同溶液中

⒈ 將少量鹽酸滴加入Na2CO3溶液中

其方程式為：

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl。

如果將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中，類推其方程式為：

Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl

這樣又是錯的。其原因是：鹽酸量少時只生成NaHCO3，鹽酸量多時生成CO2和H2O。

其正確的方程式為：

Na2CO3+2HCl（過量）＝CO2↑+H2O+2NaCl

⒉ 將少量的鹽酸滴加入NaAlO2溶液中

其方程式為：

HCl+NaAlO2+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl。

如果將NaAlO2溶液滴加到鹽酸中類推成上面的方程式還是錯誤的，其正確的應該是：

NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。

⒊ 過量的稀鹽酸加入FeS固體中

其方程式為：FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑。

如果將過量的稀硝酸加入到FeS溶液中，類推其方程式為：

FeS+2HNO3＝Fe(NO3)2+H2S↑

這樣類推出來的方程式顯然是錯的。其原因是：因為稀硝酸具有強氧化性，能將FeS中的Fe2+和S2-氧化。其正確的方程式為：

FeS+4HNO3＝Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O。

或：3FeS+16HNO3＝3Fe(NO3)3+3SO2↑+7NO↑+8H2O(或其它結果)

⒋稀鹽酸加入Na2SO3固體中

由Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑

類推出：

Na2SO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+SO2↑

這樣類推出來的方程式顯然是錯的。其原因是：因為稀硝酸具有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-。其正確的方程式為：

3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+H2O+2NO↑

⒌稀鹽酸加入Fe(OH)3固體中

由Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O

類推出：Fe(OH)3+3HI＝FeI3+3H2O

這樣類推出來的方程式顯然是錯的。其原因是：因為Fe(OH)3中Fe3+具有強氧化性，能將I-氧化為I2。其正確的方程式為：

2Fe(OH)3+6HI＝2FeI2+I2+6H2O(Fe2O3也可氧化HI)

六、氫氧化鈉溶液中加入不同物質

⒈ 少量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中，

其方程式為：Ca(HCO3)2+NaOH＝CaCO3↓+NaHCO3+H2O。

如果將過量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中按上面的方法類推其方程式肯定是錯的，其正確的方程式為：

Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。

其主要原因是：根據“少定多變”原則，因NaOH過量，參加反應的Ca2+、HCO3-個數比必須符合其化學式的組成比。

類似這樣的問題還有：

向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2和過量的Ca(OH)2反應的方程式是不一樣的；

向NaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2和過量的Ba(OH)2反應的方程式也是不一樣的；

向明礬溶液中加入少量Ba(OH)2和過量Ba(OH)2反應的方程式也是不一樣的。

原因類似于上面，在此不再贅述。

⒉ 將過量的NaOH溶液加入AgNO3溶液中

其方程式為：

AgNO3+NaOH＝AgOH↓+NaNO3。

若將過量的氨水加入AgNO3溶液中的方程式也類推為上面的結果顯然是錯的，其原因是：因為氨水能與Ag+結合成穩定的銀氨絡離子，而使AgOH溶解。其正確的方程式為：

AgNO3+3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O。

⒊ 少量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中

其方程式為：

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl

如果將過量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中也類推成上式也是錯誤的，其正確的方程式為：

AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O。

其原因主要是生成的Al(OH)3具有兩性，還可以和加入的NaOH反應。

七、FeBr2溶液中通入不同量的Cl2

向FeBr2溶液中通入少量的Cl2其方程式為：

3Cl2+2FeBr2＝2FeCl3+2Br2

向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，如果類推的話，方程式也寫成前面的樣子顯然是錯的，其原因是：因為Cl2過量，它既可以把Fe2+氧化成Fe3+，也可以把Br-氧化成Br2。

其正確的方程式為：

3Cl2+6FeBr2＝2FeCl3+4FeBr3。

類似的方程式還有：向FeI2溶液中通入少量的Cl2和過量的Cl2反應的方程式是不一樣的（原因分析：因為還原性：I-＞Fe2+ ＞Br-）；

鐵與少量的硝酸和過量的硝酸反應也是不一樣的等。

八、FeCl3溶液中加入不同溶液

將 FeCl3溶液中加入過量的Na2S溶液

其方程式為：

2FeCl3+2Na2S＝FeS↓+S↓+FeCl2+4NaCl。

若將FeCl3溶液中通入過量H2S的的方程式也類推為：

2FeCl3+3H2S＝2FeS↓+S↓+6HCl。

顯然又推錯了，其原因是：FeS不能在酸性溶液中存在，只能在堿性溶液中存在。

其正確的方程式為：

2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl。

九、Na2S溶液中加入不同溶液

⒈Na2S溶液中加入不同的鹽溶液

由Na2S+CuCl2＝CuS↓+2NaCl

類推出：

3Na2S+2AlCl3＝Al2S3+6NaCl

將AlCl3溶液中加入適量的Na2S溶液

其正確方程式為：

3Na2S+2AlCl3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl。

如果將CuCl2溶液中加入適量的Na2S溶液的方程式也推為：

CuCl2+Na2S+2H2O＝Cu(OH)2↓+H2S↑+2NaCl。

顯然是推錯了，其原因是：因為Cu2+與S2-在水溶液中不是發生雙水解反應，而是直接生成難溶于水的CuS黑色沉淀。

其正確的方程式為：

CuCl2+Na2S＝CuS↓+2NaCl。

⒉H2S溶液中加入不同的鹽溶液

由CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

類推出：

FeSO4+H2S＝FeS↓+H2SO4

這樣類推出來的方程式顯然是錯的。

其原因是：FeSO4(或FeCl2)和H2S不反應。

注：2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

十、其它不可類推的問題

⒈由Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O

類推出：Pb3O4+8HCl＝PbCl4+2PbCl2+4H2O

或Pb3O4+8HCl＝2PbCl3+PbCl2+4H2O

正確：Pb3O4+8HCl＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O

⒉由NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(加熱)

類推出：NH4NO3＝NH3↑+HNO3(加熱)

正確：NH4NO3受熱分解情況復雜，一般不會生成氨氣。

⒊由2Fe+3Cl2＝2FeCl3(加熱)

類推出：2Fe+3I2＝2FeI3

正確：Fe+I2＝FeI2

⒋由濃硫酸能干燥SO2

類推出：濃硫酸也能干燥SO3(濃硫酸能吸收SO3生成硫酸)(或由濃硫酸有很強的氧化性、SO2有較強的還原性類推出：濃硫酸不能干燥SO2)

⒌由無水氯化鈣為中性干燥劑

類推出：無水氯化鈣可干燥氨氣

實際上：CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3

⒍ CH4分子和P4分子都具有正四面體結構，由CH4分子內鍵角為109°28'

類推出：P4分子內鍵角也為109°28'。實際上為60°

⒎由試劑瓶內的藥品取出后一般不能放回原瓶

類推出：金屬鈉、鉀取出后也不能放回原瓶。實際上鈉、鉀取出后，切去所需用量后要立即放回原瓶。

⒏ 在SiO2晶體中，1個Si原子結合4個O原子。

不可由此類推出：1molSi原子結合4molO原子。(1molSi原子結合2molO原子；平均1個Si原子結合2個O原子)。

⒐不可由Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大

類推出：Li2CO3的溶解度比LiHCO3的大(鋰的性質更接近于鎂，而不是接近于鈉)。

⒑不可由鈉跟氧氣在點燃時反應生成過氧化鈉

類推出：鋰和氧氣在點燃時反應生成過氧化鋰(鋰只能生成一種氧化物即氧化鋰)。

⒒不可由向Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液中通入CO2或SO2均可生成沉淀

類推出：向BaCl2、CaCl2溶液中通入CO2或SO2也可生成沉淀。

⒓不可由向Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]溶液中通入CO2無沉淀生成

類推出：向其中通入SO2也無沉淀生成。

⒔不可由加熱蒸干FeCl3溶液得不到FeCl3

類推出：加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液也得不到Fe2(SO4)3

⒕由乙醛和足量的銀氨溶液反應方程式為：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(水浴加熱)

類推出：甲醛和足量的銀氨溶液反應方程式為：

HCHO+2Ag(NH3)2OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(水浴加熱)

正確：HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O(水浴加熱)

總之類似于上面的問題在中學化學中有不少，只要我們平時注意，學習的過程中一定會避免不必要錯誤。