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百年謎題新解:膠體科學(xué)如何重塑熵的認(rèn)知邊界——從吉布斯佯謬到生命秩序的熵之啟示

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導(dǎo)語

熱力學(xué)史上的兩大幽靈——麥克斯韋妖與吉布斯佯謬,曾分別以“信息操控”和“熵增矛盾”引起廣泛關(guān)注。傳統(tǒng)觀點(diǎn)認(rèn)為,量子力學(xué)中“全同粒子不可區(qū)分性”是吉布斯佯謬的標(biāo)準(zhǔn)解釋,但這一解釋在面對(duì)經(jīng)典可分辨的膠體粒子時(shí)失效了。最近,集智社區(qū)成員,西南大學(xué)經(jīng)濟(jì)管理學(xué)副教授陶勇在

Physics Letters A
上的一項(xiàng)研究表明,通過重新審視熱力學(xué)熵的本質(zhì),膠體系統(tǒng)不僅自然消解了吉布斯佯謬的百年矛盾,更揭示了熵在經(jīng)典粒子中的普適邏輯:修正因子lnN! 并非量子世界的專屬,它在經(jīng)典復(fù)雜系統(tǒng)中同樣不可或缺。這一發(fā)現(xiàn)為軟物質(zhì)科學(xué)和生命系統(tǒng)研究提供了新視角——從膠體結(jié)晶到DNA自組裝,熵的“經(jīng)典全同性”正在編織生命與非生命的深層聯(lián)系。正如麥克斯韋妖催生了信息革命,吉布斯佯謬的破解或?qū)⑼苿?dòng)復(fù)雜性科學(xué)邁向新的征程。

關(guān)鍵詞:復(fù)雜系統(tǒng)、軟物質(zhì)、膠體、熱力學(xué)熵、統(tǒng)計(jì)力學(xué)熵、吉布斯佯謬、麥克斯韋妖、生命系統(tǒng)

陶勇丨作者


論文題目:Gibbs paradox and thermodynamics of colloids 論文地址:https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0375960125003111

吉布斯佯謬——熱力學(xué)的“幽靈”

吉布斯佯謬是熱力學(xué)中一個(gè)經(jīng)典問題,它揭示了混合理想氣體熵計(jì)算時(shí)出現(xiàn)的矛盾現(xiàn)象[1]:

當(dāng)兩種不同的理想氣體混合時(shí),總熵會(huì)自然增加,這符合熱力學(xué)第二定律。然而,當(dāng)兩種氣體完全相同時(shí),如若混合后總熵仍然會(huì)增加,那么就與實(shí)際情況相矛盾——因?yàn)橥N氣體混合后總熵不應(yīng)發(fā)生變化。


圖1:兩種不同理想氣體混合總熵增加

為了解決這一矛盾,吉布斯在玻爾茲曼熵表達(dá)式(1)中引入了修正因子 lnN!,從而修正了經(jīng)典統(tǒng)計(jì)力學(xué)的計(jì)算結(jié)果,成功消除了這一佯謬[2]。


后來,量子力學(xué)奠基人普朗克將吉布斯熵表達(dá)式(2)中這一修正因子解釋為“全同粒子不可區(qū)分性”的體現(xiàn)[3]。基于“量子全同性”消除吉布斯佯謬的觀點(diǎn)由此成為統(tǒng)計(jì)物理學(xué)中的“標(biāo)準(zhǔn)解釋”,并被廣泛寫入通用教材[4]。

但是對(duì)于經(jīng)典可分辨粒子,玻爾茲曼熵(1)仍舊被認(rèn)為是正確的。

軟物質(zhì)科學(xué)中再現(xiàn)疑云

隨著軟物質(zhì)研究的深入,一個(gè)看似矛盾的現(xiàn)象引起了廣泛關(guān)注。以典型的膠體懸浮液為例:體系中包含約1012個(gè)近似球形的微米級(jí)顆粒,每個(gè)顆粒又由約1012個(gè)原子組成。由于形狀和尺寸的差異,沒有任何兩個(gè)膠體顆粒是完全相同的,因此可說是經(jīng)典可分辨粒子[5]。然而令人驚訝的是,實(shí)驗(yàn)觀測(cè)到的相圖行為卻與基于“量子全同粒子”假設(shè)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)預(yù)測(cè)完美吻合[6, 7]。

這一矛盾在膠體結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)得尤為顯著。當(dāng)單分散硬球膠體懸浮液的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到56%時(shí),體系會(huì)自發(fā)結(jié)晶形成有序結(jié)構(gòu)[6]。定量分析表明,只有采用包含lnN! 項(xiàng)的熵表達(dá)式(2)才能準(zhǔn)確描述這一自組織過程。這意味著,盡管膠體粒子在微觀尺度上是可區(qū)分的經(jīng)典粒子,但其宏觀統(tǒng)計(jì)行為卻與量子全同粒子無異。

沒有了“量子全同性”庇護(hù)的經(jīng)典粒子系統(tǒng),如何解釋吉布斯熵(2)中修正因子lnN! 的合理性?

最近,我們找到了一種反證法來證明吉布斯熵(2)才是描述經(jīng)典可分辨粒子的正確熵表達(dá)[8]。

解決吉布斯佯謬的新方法

熱力學(xué)熵由克勞修斯所定義,但他只是在粒子數(shù)N不變的情形下定義了熵差:

結(jié)果,表達(dá)式(3)在積分之后可以包含一個(gè)粒子數(shù)N的不定積分因子,這個(gè)因子無法被積分表達(dá)式(3)自身所確定。特別是在N變化的時(shí)候,利用方程(3)計(jì)算兩種全同氣體的混合熵時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“吉布斯佯謬”。這說明經(jīng)典熱力學(xué)中出現(xiàn)的吉布斯佯謬只不過是克勞修斯熱力學(xué)熵不適合描述粒子數(shù)變化的情形而已。

那么,粒子數(shù)變化情形的熱力學(xué)熵應(yīng)當(dāng)如何定義呢?

Jaynes認(rèn)為公式(3)只是熱力學(xué)熵的一個(gè)經(jīng)驗(yàn)定義,這個(gè)定義缺乏微觀基礎(chǔ)[1]。他進(jìn)一步指出,合理的熱力學(xué)熵應(yīng)該基于統(tǒng)計(jì)力學(xué)熵來定義,也即是承認(rèn)統(tǒng)計(jì)力學(xué)才是宏觀熱力學(xué)的微觀本質(zhì)。只要統(tǒng)計(jì)力學(xué)熵選對(duì)了,那么由此定義出來的熱力學(xué)熵就不會(huì)出現(xiàn)吉布斯佯謬。

經(jīng)典統(tǒng)計(jì)力學(xué)有兩種熵:玻爾茲曼熵(1)和吉布斯熵(2)。

基于Jaynes的上述觀點(diǎn),我們分別利用兩種統(tǒng)計(jì)力學(xué)熵來定義熱力學(xué)熵,然后看哪個(gè)會(huì)導(dǎo)致矛盾出現(xiàn)。

利用統(tǒng)計(jì)力學(xué)熵定義熱力學(xué)熵,簡(jiǎn)單來說,就是把統(tǒng)計(jì)力學(xué)熵寫為內(nèi)能U、粒子數(shù)N、熱力學(xué)熵S、體積V的表達(dá)式。而這可以通過玻爾茲曼分布來實(shí)現(xiàn)[8],見圖2。


圖2:統(tǒng)計(jì)力學(xué)熵被寫為內(nèi)能U、粒子數(shù)N、熱力學(xué)熵S的等價(jià)表達(dá)式

有了圖2的結(jié)果,接下來給出反證法的原假設(shè)——理想氣體法則與廣延性是兼容的(這其實(shí)是顯然的)。

現(xiàn)在看表達(dá)式(4)和(5)哪個(gè)在結(jié)合“廣延性”之后會(huì)導(dǎo)致矛盾?

廣延性要求內(nèi)能表達(dá)式如下[9]:

按照歐拉齊次函數(shù)定理,方程(6)可以被寫為等價(jià)形式:

如圖3所示,將方程(4)和方程(5)分別與廣延性方程(7)結(jié)合,就得到方程(8)和(9)。

其中,方程(9)正是理想氣體定律的表達(dá)式。

這樣,我們得到結(jié)論:玻爾茲曼熵(1)在廣延性下得到方程(8),這破壞了理想氣體定律;相較之下,吉布斯熵(2)在廣延性下得到理想氣體定律(9)。

現(xiàn)在回憶反證法的原假設(shè):理想氣體定律與廣延性是兼容的。

結(jié)果,聯(lián)合玻爾茲曼熵(1)和廣延性卻導(dǎo)致理想氣體定律被破壞。矛盾產(chǎn)生!這意味著描述經(jīng)典可分辨粒子,吉布斯熵(2)才是合理的。

證明完成!


圖3:玻爾茲曼熵與吉布斯熵分別與廣延性結(jié)合

不過,值得注意的是,在絕對(duì)零度T=0這一特殊條件下,方程(8)和方程(9)趨于一致,意味著玻爾茲曼熵(1)與吉布斯熵(2)在此情境下具有相同的效果。絕對(duì)零度代表著熱運(yùn)動(dòng)的完全消失,經(jīng)典情形下可理解為粒子處于絕對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)。所以玻爾茲曼熵(1)本質(zhì)上描述的還是經(jīng)典粒子,只不過這類經(jīng)典粒子是“定域”的——被限制在特定的位置上。

以上論證適用于“近獨(dú)立”的經(jīng)典可分辨粒子系統(tǒng),因此吉布斯熵(2)的等價(jià)熱力學(xué)形式(5)將是描述此類物質(zhì)熱力學(xué)性質(zhì)的基本方程,比如弱相互作用下的軟物質(zhì)系統(tǒng)。

非廣延情形:軟物質(zhì)與生命系統(tǒng)

20世紀(jì)之前的物理學(xué)家主要致力于硬物質(zhì)的研究,像金屬、半導(dǎo)體、陶瓷等,掌握這些材料使得大規(guī)模集成電路技術(shù)成為可能,并開創(chuàng)了信息時(shí)代。進(jìn)入21世紀(jì),人們自然要問,什么材料代表當(dāng)今時(shí)代的特征?什么是物理學(xué)最有發(fā)展前途的新研究領(lǐng)域?

1991年諾貝爾物理獎(jiǎng)得主德熱納(Pierre-Gilles de Gennes)最先給出回答:軟物質(zhì)。

軟物質(zhì)泛指處于固體與理想流體之間的復(fù)雜凝聚態(tài)物質(zhì),主要特點(diǎn)是其基本單元之間的相互作用比較弱,因而易受溫度影響,熵效應(yīng)顯著,且易形成有序結(jié)構(gòu)。組成生命系統(tǒng)的核心成分就是軟物質(zhì),像是細(xì)胞、蛋白質(zhì)、DNA、生物膜等。

不過,軟物質(zhì)系統(tǒng)由于電磁作用和表面效應(yīng)等影響,更可能表現(xiàn)出非廣延的特征。對(duì)此可以考慮將廣延性表達(dá)式(6)推廣為非廣延表達(dá)式[10]:

按照歐拉齊次函數(shù)定理,方程(10)可以被寫為等價(jià)形式:

如圖4所示,吉布斯熵的等價(jià)表達(dá)式(5)與非廣延表達(dá)式(11)結(jié)合就得到軟物質(zhì)氣體方程(12)。


圖4:吉布斯熵與非廣延性結(jié)合

對(duì)于廣延情形σ=1,方程(12)就退化為理想氣體定律(9)。

理想氣體系統(tǒng)作為非生命物質(zhì),可以被視為“近獨(dú)立”軟物質(zhì)系統(tǒng)的一種極限情形,即硬物質(zhì)類別。對(duì)于生命系統(tǒng),非廣延才是常態(tài),從這個(gè)意義上方程(12)有望在軟物質(zhì)系統(tǒng)中得到檢驗(yàn)。

結(jié)語

正如麥克斯韋妖以信息的幽靈之姿挑戰(zhàn)了熵增定律,最終催生了信息科學(xué)的革命,吉布斯佯謬的百年迷思也在軟物質(zhì)中找到了新的答案。膠體粒子的“經(jīng)典全同性”揭示了一個(gè)更深層的熱力學(xué)圖景——熵的秩序不僅存在于量子世界,更在生命與非生命的交界處悄然編織。當(dāng)吉布斯熵的修正因子lnN! 跳出量子力學(xué)的框架,成為軟物質(zhì)與生命系統(tǒng)的通用語言時(shí),我們仿佛看到了一條從麥克斯韋妖到DNA的隱秘路徑。或許,生命本身就是熵在非廣延時(shí)空中的一場(chǎng)精密舞蹈,而這一次,軟物質(zhì)科學(xué)正為我們拉開帷幕。

參考文獻(xiàn)

[1]. E. T. Jaynes: The Gibbs Paradox, edited by C. R. Smith, G. J. Erickson, and P. O. Neudorfer (Kluwer Academic Publishers, Dordrecht, 1992)

[2]. J. W. Gibbs: Elementary Principles in Statistical Mechanics (Yale University Press, New Haven, CT, 1902).

[3]. M. Planck: Zur Frage der Quantelung einatomiger Gase, Sitz.ber. Preuss. Akad. Wiss. (Berlin) 49 (1925)

[4]. K. Huang: Statistical Mechanics (John Wiley& Sons, Inc., 1987)

[5]. W. Poon: Colloids as Big Atoms. Science304(2004) 830

[6]. D. Frenkel: Why colloidal systems can be described by statistical mechanics: Some not very original comments on the Gibbs paradox. Molecular Physics112(2014) 2325

[7]. M. E. Cates and V. N. Manoharan: Celebrating Soft Matter’s 10th anniversary: Testing the foundations of classical entropy: Colloid experiments. Soft Matter11(2015) 6538

[8]. Y. Tao: Gibbs Paradox and Thermodynamics of Colloids. Physics Letters A547(2025) 130531

[9]. H. B. Callen: Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics, 2nd ed. (Wiley, New York, 1985).

[10] H. E. Stanley: Introduction to Phase Transitions and Critical Phenomena (Oxford University Press, New York, 1971)

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