很多同學都覺得化學難學好，一是由于化學是一個陌生的學科，不像語數外小學就曾經學過，化學這個神奇的世界，可能會讓很多孩子迷路。

二是化學有很多的知識點需要去記憶。沒有不記憶可以學，可以培養，可以鍛煉！可以說：苦背化學十遍，不如記牢這些基礎知識點！

下面對這些初中化學比較零碎知識點的整理歸類，是很好的學習材料，希望能給大家的學習以幫助。

一、常見物質的分類

⒈ 單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2、O2、H2、Cl2；

⒉ 惰性氣體：一般由一個原子組成：He、Ne、Ar、Kr、Xe；

⒊ 化合物：氫化物居多：H2S、HCl、H3P、HF、HBr、HI。

二、常見物質的顏色

㈠ 固體的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞；

2.綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠），七水硫酸亞鐵（綠礬）；

3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；

4.紫黑色固體：高錳酸鉀；

5.淡黃色固體：硫磺；

6.無色固體：冰，干冰，金剛石；

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；

8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）；

9.紅褐色固體：氫氧化鐵；

10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

㈡ 液體的顏色

1.凡含Cu2+的溶液呈藍色；

2.凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；

3.凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色；

4.無色液體：水，雙氧水；

5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；

6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；

7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；

8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；

9.紫色溶液：石蕊溶液。

㈢ 氣體的顏色

1.紅棕色氣體：二氧化氮

2.黃綠色氣體：氯氣

3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

三、敞口置于空氣中質量改變的

㈠ 質量增加的

1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

㈡ 質量減少的

1.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、物質的檢驗

㈠ 氣體的檢驗

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

㈡ 離子的檢驗

1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。

2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。

3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子。

5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子。

8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。

㈢ 相關例題

1.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

2.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

3.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

4.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4。

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

5.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

6.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、物質的溶解性

㈠ 鹽的溶解性

1.含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；；

2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

3.含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；

4.含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。

㈡ 堿的溶解性

1.溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。

六、常見物質的俗稱

1.氯化鈉（NaCl）：食鹽

2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4.氧化鈣(CaO)：生石灰

5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6.二氧化碳固體(CO2)：干冰

7.氫氯酸(HCl)：鹽酸

8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10.甲烷(CH4)：沼氣

11.乙醇(C2H5OH)：酒精

12.乙酸(CH3COOH)：醋酸

13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14.汞(Hg)：水銀

15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

七、常見混合物的重要成分

1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3.煤氣：一氧化碳（CO）

4.天然氣：甲烷（CH4）

5.石灰石/大理石：（CaCO3）

6.生鐵/鋼：（Fe）

7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8.鐵銹：（Fe2O3）

八、物質的除雜方法

1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4.CuO(C)：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉

8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸

9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

10.NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸

11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液

14.NaCl(KNO3)：蒸發溶劑

15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液

16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。